Materi :
Termokimia
Sub Materi :
1. Hukum Hess
2. Penetapan Hukum Hess
3. Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar
Pengantar Materi
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi, khususnya panas (kalor), yang terjadi selama reaksi kimia atau perubahan fisik. Secara sederhana, termokimia mengkaji hubungan antara reaksi kimia dengan energi panas yang terlibat, baik diserap maupun dilepaskan.
Hukum Hess
Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak dipengaruhi oleh proses reaksi, tapi dipengaruhi oleh keadaan awal dan akhir reaksi. Maka, rumus hukum Hess dapat dituliskan sebagai berikut:
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + …
Keterangan: ΔH = perubahan energi
ΔH1 = perubahan energi pertama
ΔH2 = perubahan energi kedua
ΔH3 = perubahan energi ketiga
Terdapat 3 cara untuk mencari ∆Hreaksi menggunakan Hukum Hess sebagai berikut.
Penetapan Hukum Hess
Berikut adalah beberapa penerapan hukum Hess.
1. Perubahan entalpi pada perubahan fisika
Karbon dan intan adalah alotrop dari unsur karbon. Namun, proses pengubahan grafit menjadi intan tidak dapat dilakukan, maka perubahan energi yang terjadi selama konversi tidak dapat diukur.
2. Perubahan entalpi pada reaksi kimia
Hukum Hess juga dapat diterapkan pada perubahan entalpi reaksi kimia. Contohnya, pada reaksi pembentukan hidrogen iodida dari hidrogen dan iodium.
Untuk mengetahui reaksi tersebut bersifat eksoterm atau endoterm, maka dapat dilakukan perhitungan terhadap perubahan panas yang terjadi ketika satu atom hidrogen bereaksi dengan satu atom iodium dalam kondisi normal untuk menghasilkan satu mol hidrogen iodida dalam bentuk gas.
3. Entalpi pembentukan
Ketika karbon dan hidrogen bercampur, ada berbagai macam hidrokarbon yang dapat terbentuk sehingga panas pembentukan benzena tidak dapat ditentukan secara eksperimental. Oleh karena itu, hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung perubahan jumlah panas.
Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar
Berdasarkan jenis reaksinya, perubahan entalpi standar dapat dibedakan menjadi 6 macam, yaitu entalpi pembentukan, entalpi pembakaran, entalpi atomisasi, entalpi ikatan, entalpi larutan, dan entalpi kisi.
1. Entalpi Pembentukan
Perubahan entalpi pembentukan (∆fH⊖) adalah perubahan entalpi ketika 1 mol suatu zat terbentuk dari unsur-unsurnya dalam bentuknya yang paling stabil. Jika tidak diukur pada keadaan standar maka perubahan entalpi pembentukan dinotasikan ∆H⊖f.
2. Entalpi Pembakaran
Perubahan entalpi pembakaran standar ∆cH⊖ adalah perubahan entalpi per mol zat ketika mengalami pembakaran.
3. Entalpi Atomisasi
Perubahan entalpi atomisasi ΔaH⊖ adalah perubahan entalpi pemutusan satu mol ikatan secara sempurna untuk mendapatkan atom dalam fase gas.
4. Entalpi Ikatan
Perubahan Entalpi Ikatan ΔbH adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika satu mol ikatan terbentuk dari atom yang terisolasi dalam bentuk gas.
5. Entalpi Larutan
Perubahan entalpi larutan ΔsolHo adalah perubahan entalpi ketika satu mol zat terlarut dilarutkan dalam pelarut yang sangat besar, sehingga pada pengenceran lebih lanjut tidak terjadi perubahan kalor.
6. Entalpi Kisi
Perubahan entalpi kisi ΔlatticeHo adalah perubahan entalpi ketika satu mol senyawa ionic terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam bentuk gas. Kapasitas Panas Kapasitas panas didefinisikan sebagai jumlah panas yang diperlukan untuk menaikan suhu sistem sebesar 10C.
Simpulan Materi
Termokimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi kimia. Salah satu konsep utamanya adalah Hukum Hess, yang menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalur reaksi, melainkan pada keadaan awal dan akhir. Hukum ini dapat diterapkan pada perubahan fisika, reaksi kimia, dan penentuan entalpi pembentukan. Teks juga menjelaskan jenis-jenis perubahan entalpi standar, yang meliputi entalpi pembentukan, pembakaran, atomisasi, ikatan, larutan, dan kisi, yang masing-masing mendefinisikan perubahan entalpi per mol zat dalam kondisi standar.
Latihan Soal
Soal Pilihan Ganda
Berikut ini adalah salah satu pernyataan dalam Hukum Hess, yaitu…
a. Perubahan entalpi dipengaruhi oleh proses reaksi
b. Perubahan entalpi dipengaruhi oleh keadaan awal dan akhir reaksi
c. Perubahan entalpi tidak dipengaruhi oleh keadaan awal
d. Perubahan entalpi hanya dipengaruhi oleh suhu dan tekanan
Berikut ini yang merupakan salah satu jenis perubahan entalpi standar adalah…
a. entalpi kinetic
b. entalpi pembakaran
c. entalpi thermal
d. entalpi potential
Perubahan entalpi ketika satu mol suatu zat terlarut dilarutkan dalam pelarut yang sangat besar disebut…
a. entalpi atomisasi
b. entalpi ikatan
c. entalpi larutan
d. entalpi kisi
Berikut ini yang merupakan salah satu penerapan Hukum Hess adalah…
a. menghitung volume gas
b. menentukan suhu titik beku
c. menghitung panas pembentukan benzena
d. mengukur massa atom
Perubahan entalpi per mol zat ketika mengalami pembakaran disebut…
a. entalpi pembentukan
b. entalpi pembakaran
c. entalpi atomisasi
d. entalpi larutan
Soal Essay
Jelaskan perbedaan mendasar antara entalpi pembentukan dan entalpi pembakaran.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan Hukum Hess.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan entalpi kisi.
Jelaskan mengapa Hukum Hess digunakan untuk menghitung panas pembentukan benzena.
Apa saja jenis-jenis perubahan entalpi standar?
Ingin Kembangkan Prestasi dan Kemampuanmu?
Yuk! Ikutan kompetisi online gratis dan terpercaya yang diselenggarakan oleh Lembaga Profesional dan terdaftar di SIMT PUSPRESNAS berikut ini:
Nama Lembaga |
Website |
Tingkat Kompetisi |
Bukti Kurasi |
|---|---|---|---|
Mengapa Harus Daftar Kompetisi Kami?
Pendaftaran Gratis
Pendaftaran Kompetisi dan Olimpiade GRATIS tanpa syarat apapun.
Apresiasi Juara Gratis
Apresiasi juara juga GRATIS tanpa perlu membayar klaim hingga ratusan ribu loh.
Beasiswa hingga Kuliah
Tersedia Beasiswa Khusus Alumni yang diberikan hingga kuliah loh!.
Pendukung Japres & SNBP
Piagam bisa digunakan untuk Jalur Prestasi, Beasiswa dan SNBP loh.
Sudah Ribuan Alumni
Sudah diikuti banyak alumni yang tersebar di seluruh Indonesia dan luar negeri.
Dikelola secara Syariah
Pengelolaan hadiah dan apresiasi dikelola secara terpisah dan sesuai syariah.
Bantuan Kurasi Prestasi
Tersedia layanan bantuan dan panduan kurasi prestasi peserta loh.
Legalitas Terjamin
Lembaga penyelenggara telah terdaftar di kementerian dan SIMT Kurasi.
Tunggu apalagi? Ingin kejar tiket SPMB Jalur Prestasi atau SNBP di tahun depan? segera gabung dan daftarkan dirimu sekarang juga!. Prestasi itu tidak ada yang instan loh! Mulai dan persiapkan versi terbaikmu mulai dari sekarang juga!.