Materi :
Sistem Periodik Unsur (SPU)
Sub Materi :
1. Perkembangan Sistem Periodik Unsur
2. Sifat Periodik Unsur
Pengantar Materi
Sistem Periodik Unsur (SPU) adalah tabel yang menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan nomor atom dan keteraturan sifat-sifatnya, sehingga memudahkan untuk mempelajari dan memprediksi sifat unsur. Tabel ini terdiri dari baris mendatar yang disebut periode dan kolom tegak yang disebut golongan, yang menunjukkan kesamaan sifat kimia dan fisik suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektronnya.
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Adapun perkembangan sistem periodik unsur adalah sebagai berikut.
1. Pengelompokan oleh Antoine Lavoisier
Perkembangan sistem periodik unsur diawali pada tahun 1789 oleh Antoine Lavoisier. Pada tahun itu, Lavoisier berhasil mengelompokkan 33 jenis unsur berdasarkan sifat kimianya, misalnya gas, tanah, logam, dan nonlogam.
2. Pengelompokan unsur Triade Dobereiner
Pada tahun 1817, seorang kimiawan asal Jerman, Johann Wolfgang Dobereiner, berhasil mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa dan kesamaan sifatnya. Setiap kelompok terdiri dari tiga unsur. Itulah mengapa penemuannya dikenal sebagai Triade Dobereiner. Ketentuan dari triade ini adalah massa unsur yang di tengah merupakan rata-rata unsur awal dan akhirnya.
3. Pengelompokan unsur oktaf Newlands
Tampaknya, masih dari tanah Eropa ya Quipperian, tepatnya pada tahun 1864 seorang kimiawan asal Inggris, John Newlands, berhasil mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Berdasarkan hasil penelitiannya, Newlands mendapati bahwa unsur kedelapan sifatnya mirip dengan unsur pertama, unsur kesembilan mirip dengan unsur kedua, dan seterusnya. Keunikan sifat yang seperti itulah kemudian disebut hukum oktaf. Kelemahan dari pengelompokkan oleh Newlands ini adalah hanya berlaku untuk unsur bermassa atom kecil.
4. Tabel periodik unsur Mendeleev dan Lothar Mayer
Mendeleev meneliti hubungan antara massa atom dan sifat-sifat kimia. Sementara itu, Mayer meneliti hubungan antara massa atom dan sifat-sifat fisika. Mendeleev berkesimpulan bahwa susunan unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya akan menghasilkan perulangan sifat secara periodik. Pernyataan ini dikenal sebagai hukum periodik unsur. Pada tahun 1871, Mendeleev berhasil menerbitkan tabel periodik unsur dengan lajur tegak disebut golongan dan lajur mendatar disebut periode.
5. Tabel periodik modern (bentuk panjang)
Pada tahun 1914, Henry Moseley menyatakan bahwa sifat dasar atom itu terletak pada nomor atomnya, bukan nomor massanya. Dari serangkaian penelitian yang ia lakukan, Henry Moseley berhasil memperbarui tabel periodik unsur yang digagas oleh Mendeleev. Tabel periodik unsur milik Moseley terdiri dari dua lajur, yaitu lajur mendatar disebut periode dan lajur tegak disebut golongan. Tabel periodik Moseley inilah yang biasa kamu gunakan di pelajaran Kimia. Berikut ini contohnya.
Sifat Periodik Unsur
Adapun sifat keperiodikan unsur adalah sebagai berikut.
1. Jari-Jari Atom
Ketentuan yang berkaitan dengan jari-jari atom adalah sebagai berikut:
- Dalam satu golongan, semakin ke bawah jari-jari atomnya semakin besar. Hal itu karena jumlah kulitnya semakin banyak. Sebagai contoh, jari-jari atom K lebih besar daripada Li.
- Dalam satu periode, semakin ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil. Hal itu karena jumlah kulitnya tetap, sementara itu muatan intinya semakin banyak. Sebagai contoh, jari-jari atom Na lebih besar daripada Cl.
- Jari-jari kation (ion positif) lebih kecil daripada atom netralnya. Sebagai contoh, jari-jari atom Na lebih besar daripada Na+.
- Jari-jari anion (ion negatif) lebih besar daripada atom netralnya.
2. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral dalam bentuk gas. Dalam satu periode, semakin ke kanan, energi ionisasi akan semakin besar. Sementara itu, dalam satu golongan, semakin ke bawah energi ionisasi semakin kecil. Namun, ketentuan tersebut tidak berlaku untuk unsur periode 3 seperti Mg, Al, P, dan S.
3. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan oleh atom gas untuk berubah menjadi ion negatif. Dalam satu periode, semakin ke kanan, afinitas elektron semakin besar. Sebaliknya, dalam satu golongan, semakin ke bawah, afinitas elektron semakin kecil.
4. Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron. Dalam satu periode, semakin ke kanan, keelektronegatifannya semakin besar. Sebaliknya, dalam satu golongan, semakin ke bawah, keelektronegatifannya semakin kecil.
Simpulan Materi
Sistem Periodik Unsur (SPU) adalah tabel yang mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat-sifatnya. Perkembangannya dimulai dari pengelompokan sederhana oleh Lavoisier, kemudian oleh Dobereiner (triade), Newlands (hukum oktaf), dan Mendeleev (hukum periodik unsur). Akhirnya, Moseley memperbarui SPU berdasarkan nomor atom, yang menjadi tabel modern yang digunakan sekarang, dengan lajur tegak (golongan) dan lajur mendatar (periode). Selain itu, teks juga menjelaskan sifat periodik unsur, yaitu pola sifat yang berulang seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan, yang menunjukkan tren tertentu dalam periode dan golongan.
Latihan Soal
Soal Pilihan Ganda
Berikut ini adalah salah satu ilmuwan yang mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa dan kesamaan sifatnya dalam kelompok tiga, yaitu…
a. Antoine Lavoisier
b. Johann Wolfgang Dobereiner
c. John Newlands
d. Dmitri Mendeleev
Berikut ini yang merupakan lajur tegak pada tabel periodik unsur disebut…
a. periode
b. golongan
c. kuadran
d. kategori
Berikut ini yang merupakan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral dalam bentuk gas adalah…
a. afinitas elektron
b. keelektronegatifan
c. jari-jari atom
d. energi ionisasi
Jari-jari atom kation (ion positif) akan…
a. lebih besar daripada atom netralnya
b. lebih kecil daripada atom netralnya
c. sama dengan atom netralnya
d. tidak dapat ditentukan
Menurut Henry Moseley, sifat dasar atom terletak pada…
a. nomor massanya
b. nomor atomnya
c. jumlah neutronnya
d. jumlah protonnya
Soal Essay
Jelaskan perbedaan mendasar antara pengelompokan unsur oleh Mendeleev dan Moseley.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan afinitas elektron.
Jelaskan mengapa dalam satu golongan, semakin ke bawah jari-jari atomnya semakin besar.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan Hukum Oktaf Newlands.
Apa saja sifat-sifat periodik unsur yang dijelaskan?
Ingin Kembangkan Prestasi dan Kemampuanmu?
Yuk! Ikutan kompetisi online gratis dan terpercaya yang diselenggarakan oleh Lembaga Profesional dan terdaftar di SIMT PUSPRESNAS berikut ini:
Nama Lembaga |
Website |
Tingkat Kompetisi |
Bukti Kurasi |
|---|---|---|---|
Mengapa Harus Daftar Kompetisi Kami?
Pendaftaran Gratis
Pendaftaran Kompetisi dan Olimpiade GRATIS tanpa syarat apapun.
Apresiasi Juara Gratis
Apresiasi juara juga GRATIS tanpa perlu membayar klaim hingga ratusan ribu loh.
Beasiswa hingga Kuliah
Tersedia Beasiswa Khusus Alumni yang diberikan hingga kuliah loh!.
Pendukung Japres & SNBP
Piagam bisa digunakan untuk Jalur Prestasi, Beasiswa dan SNBP loh.
Sudah Ribuan Alumni
Sudah diikuti banyak alumni yang tersebar di seluruh Indonesia dan luar negeri.
Dikelola secara Syariah
Pengelolaan hadiah dan apresiasi dikelola secara terpisah dan sesuai syariah.
Bantuan Kurasi Prestasi
Tersedia layanan bantuan dan panduan kurasi prestasi peserta loh.
Legalitas Terjamin
Lembaga penyelenggara telah terdaftar di kementerian dan SIMT Kurasi.
Tunggu apalagi? Ingin kejar tiket SPMB Jalur Prestasi atau SNBP di tahun depan? segera gabung dan daftarkan dirimu sekarang juga!. Prestasi itu tidak ada yang instan loh! Mulai dan persiapkan versi terbaikmu mulai dari sekarang juga!.