Materi :
Asam-Basa Dan Ph
Sub Materi :
1. Teori Asam Basa
2. Cara Menghitung pH Asam dan Basa
Pengantar Materi
Asam-Basa Dan Ph . Dalam kimia, pH adalah ukuran tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14. Larutan dengan pH kurang dari 7 bersifat asam, sedangkan larutan dengan pH lebih dari 7 bersifat basa (atau alkali). Larutan dengan pH tepat 7 dianggap netral.
Teori Asam Basa
Gambar 1.1. Teori Asam Basa
Ada tiga teori asam basa yang dikemukakan oleh para ahli, yaitu teori asam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis.
1. Teori Asam Basa Arrhenius
Menurut Arrhenius, asam adalah suatu senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen (H+), sedangkan basa adalah senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida (OH-). Contoh asam menurut Arrhenius adalah senyawa HCl yang apabila dilarutkan dalam air akan terionisasi menjadi:
HCl(g) + H2O(l) → Cl-(aq) + H3O+(aq)
2. Teori Asam Basa Bronsted Lowry
Menurut teori asam basa Bronsted Lowry, asam adalah zat yang cenderung mendonorkan ion H+, sedangkan basa adalah zat yang cenderung menerima ion H+ dari zat lain. Dua ilmuwan ini juga mencetuskan teori asam basa konjugasi. Asam konjugasi adalah basa yang menerima ion H+, sedangkan basa konjugasi adalah asam yang telah mendonorkan atau melepaskan ion H+.
3. Teori Asam Basa Lewis
Menurut Lewis, asam basa adalah reaksi yang berkaitan dengan proses serah terima (transfer) elektron. Asam menurut Lewis adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain, sedangkan basa adalah zat yang memiliki pasangan elektron bebas dan mampu mendonorkannya ke zat lain.
Cara Menghitung pH Asam dan Basa
pH asam dan basa adalah kekuatan asam basa yang dinyatakan dengan angka. Terdapat beberapa cara untuk menghitung pH asam dan basa. Salah satunya menggunakan rumus.
1. Indikator Universal
Indikator universal, hasil dari kombinasi berbagai indikator, menunjukkan pH larutan melalui perubahan warna. Terdiri dari indikator kertas dan larutan yang masing-masing memiliki sifat unik.
2. Indikator Kertas (Indikator Stick)
Indikator kertas, berupa kertas serap, dilengkapi dengan peta warna pada setiap kemasannya. Penggunaannya simpel, di mana indikator dicelupkan ke dalam larutan yang akan diukur pH-nya, lalu dibandingkan dengan peta warna.
3. pH-Meter
pH-meter adalah alat untuk mengukur pH larutan yang dapat memberikan nilai pH secara langsung tanpa perlu analisis tambahan.
4. Menggunakan Rumus
Salah satu cara untuk menghitung pH asam dan basa adalah menggunakan rumus yang sudah ditentukan. Terdapat rumus dalam menghitung asam dan basa kuat. Berikut adalah rumus beserta keterangannya.
- Rumus Perhitungan Asam Kuat
pH = -log [H+]
Keterangan:
[H+]: konsentrasi ion H+ dalam larutan.
pH: derajat keasaman.
log: logaritma basa-10.
- Rumus Perhitungan Basa Kuat
pOH = -log [OH–]
Keterangan:
[OH–]: konsentrasi ion OH– dalam larutan.
pOH: derajat keasaman.
log: logaritma basa-10.
Simpulan Materi
asam-basa adalah konsep kimia yang memiliki tiga teori utama: Arrhenius, yang mendefinisikan asam sebagai senyawa yang menghasilkan ion H+ dan basa sebagai senyawa yang menghasilkan ion OH- dalam air; Bronsted-Lowry, yang mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion H+) dan basa sebagai akseptor proton; dan Lewis, yang mendefinisikan asam sebagai akseptor pasangan elektron dan basa sebagai donor pasangan elektron. Kekuatan asam dan basa dapat diukur dengan pH, yang dapat ditentukan menggunakan indikator universal, indikator kertas, pH-meter, atau dihitung dengan rumus untuk asam kuat (pH = -log [H+]) dan basa kuat (pOH = -log [OH-]).
Latihan Soal
Soal Pilihan Ganda
Berikut ini adalah salah satu teori asam basa yang mendefinisikan asam sebagai zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain, yaitu teori…
a. Arrhenius
b. Bronsted-Lowry
c. Lewis
d. Asam konjugasi
Berikut ini yang merupakan salah satu indikator untuk mengukur pH larutan yang dapat memberikan nilai pH secara langsung tanpa perlu analisis tambahan adalah…
a. indikator kertas
b. indikator universal
c. pH-meter
d. rumus perhitungan
Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion…
a. H+
b. OH-
c. H3O+
d. H+ dan OH-
Berikut ini adalah salah satu alat yang dapat menunjukkan pH larutan melalui perubahan warna, yaitu…
a. indikator universal
b. pH-meter
c. rumus perhitungan
d. termometer
Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, zat yang cenderung mendonorkan ion H+ disebut…
a. basa konjugasi
b. asam
c. basa
d. asam konjugasi
Soal Essay
Jelaskan perbedaan mendasar antara teori asam basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan pH.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan asam konjugasi dan basa konjugasi menurut teori Bronsted-Lowry.
Jelaskan perbedaan antara indikator universal dan pH-meter.
Apa saja tiga teori asam basa yang dikemukakan oleh para ahli?
Ingin Kembangkan Prestasi dan Kemampuanmu?
Yuk! Ikutan kompetisi online gratis dan terpercaya yang diselenggarakan oleh Lembaga Profesional dan terdaftar di SIMT PUSPRESNAS berikut ini:
Nama Lembaga |
Website |
Tingkat Kompetisi |
Bukti Kurasi |
|---|---|---|---|
Mengapa Harus Daftar Kompetisi Kami?
Pendaftaran Gratis
Pendaftaran Kompetisi dan Olimpiade GRATIS tanpa syarat apapun.
Apresiasi Juara Gratis
Apresiasi juara juga GRATIS tanpa perlu membayar klaim hingga ratusan ribu loh.
Beasiswa hingga Kuliah
Tersedia Beasiswa Khusus Alumni yang diberikan hingga kuliah loh!.
Pendukung Japres & SNBP
Piagam bisa digunakan untuk Jalur Prestasi, Beasiswa dan SNBP loh.
Sudah Ribuan Alumni
Sudah diikuti banyak alumni yang tersebar di seluruh Indonesia dan luar negeri.
Dikelola secara Syariah
Pengelolaan hadiah dan apresiasi dikelola secara terpisah dan sesuai syariah.
Bantuan Kurasi Prestasi
Tersedia layanan bantuan dan panduan kurasi prestasi peserta loh.
Legalitas Terjamin
Lembaga penyelenggara telah terdaftar di kementerian dan SIMT Kurasi.
Tunggu apalagi? Ingin kejar tiket SPMB Jalur Prestasi atau SNBP di tahun depan? segera gabung dan daftarkan dirimu sekarang juga!. Prestasi itu tidak ada yang instan loh! Mulai dan persiapkan versi terbaikmu mulai dari sekarang juga!.