Materi :
Reaksi Redoks
Sub Materi :
1. Pendahuluan
2. Reaksi Redoks Berhubungan Dengan Oksigen
3. Reaksi Redoks Berhubungan Dengan Elektron
4. Bilangan Oksidasi
Pengantar Materi
Reaksi redoks (reduksi-oksidasi) adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron dan perubahan dalam bilangan oksidasi atom atau ion yang terlibat. Dalam reaksi ini, satu zat teroksidasi (kehilangan elektron dan mengalami kenaikan bilangan oksidasi) dan zat lainnya tereduksi (menerima elektron dan mengalami penurunan bilangan oksidasi) secara bersamaan. Contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari meliputi fotosintesis, respirasi, pembakaran, dan korosi logam.
Pendahuluan
Reaksi redoks adalah suatu reaksi yang didalamnya terjadi oksidasi dan reduksi.
Konsep reaksi redoks terdiri dari tiga:
- Oksidasi dan reduksi sebagai pengikatan dan pelepasan oksigen.
- Oksidasi dan reduksi sebagai pelepasan dan penerimaan elektron.
- Oksidasi dan reduksi sebagai pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi.
Reaksi Redoks Berhubungan Dengan Oksigen
Karena konsep yang sempit, tidak seluruh reaksi oksidasi/reduksi terjadi secara simultan (redoks). Tidak seluruh reaksi oksidasi melibatkan reduksi, dan tidak seluruh reaksi reduksi melibatkan oksidasi.
1. Konsep Oksidasi
Oksidasi adalah reaksi dimana suatu zat direaksikan dengan sumber oksigen sehingga berikatan dengan oksigen tersebut (membentuk oksida). Oksidator adalah sumber oksigen yang mengoksidasi zat lain dan tereduksi.
Contoh oksidasi menurut konsep ini:
2. Konsep Reduksi
Reduksi adalah reaksi dimana suatu zat berupa oksida direaksikan dengan zat yang menarik oksigen sehingga oksida tersebut kehilangan oksigen. Reduktor adalah penarik oksigen yang mereduksi zat lain dan teroksidasi.
Contoh reduksi menurut konsep ini:
Reaksi Redoks Berhubungan Dengan Elektron
Berdasarkan konsep ini, seluruh reaksi oksidasi/reduksi terjadi secara simultan karena tiap ada zat yang melepas elektron, ada pula zat yang menerima elektron. Oleh karena itu, tiap reaksi oksidasi atau reaksi reduksi menurut konsep ini adalah reaksi redoks.
Contoh reaksi redoks:
Reaksi redoks pembentukan magnesium klorida terjadi menurut reaksi:
Bilangan Oksidasi
- Bilangan oksidasi senyawa adalah jumlah muatan listrik yang dimiliki atom-atom suatu senyawa, dimana elektron ikatan didistribusikan ke atom yang lebih elektronegatif.
- Bilangan oksidasi atom adalah muatan listrik yang dimiliki suatu atom dalam sebuah senyawa. Contoh: biloks HCl adalah 0, biloks Mg2+ adalah +2, dan biloks F- adalah -1.
Penentuan bilangan oksidasi/biloks atom:
1. Unsur bebas
Unsur bebas adalah unsur kimia yang tidak bergabung atau berikatan dengan unsur lain secara kimia, dan dapat ditemukan dalam bentuk atom atau molekul dengan bilangan oksidasi nol. Unsur bebas di alam memiliki biloks 0.
Contoh: H2, N2, O2, P4, S8, Fe, Mn, Ca.
2. Ion
on adalah atom atau molekul yang memiliki muatan listrik total tidak nol, baik positif maupun negatif, karena jumlah elektronnya tidak sama dengan jumlah protonnya. Jika ion bermuatan positif, disebut kation karena memiliki lebih banyak proton daripada elektron; sebaliknya, jika bermuatan negatif, disebut anion karena memiliki lebih banyak elektron daripada proton. Ion memiliki biloks yang sama dengan nilai muatannya.
Contoh: ion CO3^2- memiliki biloks -2, ion Ca^2+ memiliki biloks +2.
3. Unsur logam
Unsur logam adalah kelompok unsur kimia yang umumnya ditemukan secara alami, memiliki sifat fisik khas seperti berkilau, padat pada suhu kamar, dapat ditempa dan ditarik, serta merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Unsur logam memiliki biloks positif.
Nilai-nilai biloks logam:
4. Unsur fluor (F)
Unsur fluor (F) adalah halogen paling reaktif, dengan nomor atom 9 dan simbol F, yang merupakan gas berwarna kuning pada suhu kamar dan tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur bebas di alam. Unsur fluor (F) selalu memiliki biloks -1.
5. Unsur hidrogen (H)
Unsur hidrogen (H) memiliki biloks:
- Biloks umum H adalah +1.
Contoh: dalam HCl dan H2SO4, biloks H adalah +1.
- Pada hidrida logam, H memiliki biloks -1.
Contoh: Dalam NaH, biloks hidrogen -1.
6. Unsur oksigen (O)
Unsur oksigen (O) memiliki biloks:
a. Pada senyawa oksida atau umum, oksigen memiliki biloks -2.
Senyawa oksida mengandung ion oksida (O^2-).
Contoh: Pada K2O, H2O, Na2O dan MgO, biloks oksigen -2.
b. Pada senyawa peroksida, oksigen memiliki biloks -1.
Senyawa peroksida mengandung ion peroksida (O2^2-).
Contoh: Pada K2O2, H2O2, Na2O2 dan MgO2, biloks oksigen -1.
c. Pada senyawa superoksida, oksigen memiliki biloks -1/2.
Senyawa superoksida mengandung ion superoksida (O2^-).
Contoh: Pada KO2, HO2, NaO2 dan MgO4, biloks oksigen -1/2.
d. Pada senyawa F2O, oksigen memiliki biloks +2.
Simpulan Materi
Reaksi redoks adalah reaksi yang mencakup oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Ada tiga cara untuk mendefinisikan redoks: berdasarkan pengikatan/pelepasan oksigen, pelepasan/penerimaan elektron, dan perubahan bilangan oksidasi (biloks). Oksidasi adalah peningkatan biloks atau pelepasan elektron, sedangkan reduksi adalah penurunan biloks atau penerimaan elektron. Biloks adalah muatan atom dalam senyawa dan memiliki aturan penentuan khusus, seperti unsur bebas yang biloksnya 0 dan biloks hidrogen yang umumnya +1, sementara oksigen umumnya -2, kecuali dalam kasus tertentu.
Latihan Soal
Soal Pilihan Ganda
Reaksi kimia yang melibatkan pertambahan bilangan oksidasi suatu zat disebut…
A. Reduksi
B. Oksidasi
C. Redoks
D. Netralisasi
Manakah dari unsur berikut yang selalu memiliki bilangan oksidasi$$-1$$?
A. Oksigen
B. Hidrogen
C. Fluor
D. Klorin
Menurut konsep elektron, suatu zat yang melepaskan elektron dalam sebuah reaksi dikatakan mengalami…
A. Reduksi
B. Oksidasi
C. Netralisasi
D. Disproporsionasi
Berikut ini adalah contoh dari unsur bebas, yang memiliki bilangan oksidasi nol…
A.
B.
C.
D.
Pada senyawa peroksida, seperti , bilangan oksidasi atom oksigennya adalah…
A.-2
B. -1
C. 0
D. +1
Soal Essay
Jelaskan tiga konsep dasar yang digunakan untuk mendefinisikan reaksi redoks.
Apa yang dimaksud dengan “bilangan oksidasi atom” dan bagaimana cara menentukan biloks untuk unsur bebas?
Jelaskan perbedaan antara oksidasi dan reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.
Mengapa setiap reaksi oksidasi yang dijelaskan oleh konsep elektron selalu melibatkan reaksi reduksi?
Sebutkan aturan penentuan bilangan oksidasi untuk unsur hidrogen dan berikan satu contoh untuk setiap aturan tersebut.
Ingin Kembangkan Prestasi dan Kemampuanmu?
Yuk! Ikutan kompetisi online gratis dan terpercaya yang diselenggarakan oleh Lembaga Profesional dan terdaftar di SIMT PUSPRESNAS berikut ini:
Nama Lembaga |
Website |
Tingkat Kompetisi |
Bukti Kurasi |
|---|---|---|---|
Mengapa Harus Daftar Kompetisi Kami?
Pendaftaran Gratis
Pendaftaran Kompetisi dan Olimpiade GRATIS tanpa syarat apapun.
Apresiasi Juara Gratis
Apresiasi juara juga GRATIS tanpa perlu membayar klaim hingga ratusan ribu loh.
Beasiswa hingga Kuliah
Tersedia Beasiswa Khusus Alumni yang diberikan hingga kuliah loh!.
Pendukung Japres & SNBP
Piagam bisa digunakan untuk Jalur Prestasi, Beasiswa dan SNBP loh.
Sudah Ribuan Alumni
Sudah diikuti banyak alumni yang tersebar di seluruh Indonesia dan luar negeri.
Dikelola secara Syariah
Pengelolaan hadiah dan apresiasi dikelola secara terpisah dan sesuai syariah.
Bantuan Kurasi Prestasi
Tersedia layanan bantuan dan panduan kurasi prestasi peserta loh.
Legalitas Terjamin
Lembaga penyelenggara telah terdaftar di kementerian dan SIMT Kurasi.
Tunggu apalagi? Ingin kejar tiket SPMB Jalur Prestasi atau SNBP di tahun depan? segera gabung dan daftarkan dirimu sekarang juga!. Prestasi itu tidak ada yang instan loh! Mulai dan persiapkan versi terbaikmu mulai dari sekarang juga!.