Laju Reaksi, Rumus Dan Faktor Yang Mempengaruhi
Pengertian Laju Reaksi
Laju reaksi adalah laju perubahan konsentrasi pereaksi atau produk hasil reaksi per satuan waktu. Perubahan ini bisa berupa pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi produk. Laju reaksi dilambangkan dengan v atau r dengan satuan mol dm-3det-3 atau Ms-2. Laju reaksi juga dapat didefinisikan sebagai banyaknya mol zat per liter untuk gas dan larutan yang berubah menjadi zat lain dalam satu satuan waktu.
Rumus Laju Reaksi
Satuan laju reaksi dinyatakan dalam M/s (molaritas per detik) atau yang disebut juga dengan molaritas. Perlu kamu ketahui, molaritas ini adalah ukuran yang menyatakan banyak mol zat terlarut dalam satu liter larutannya. Seperti gambar di atas.
Faktor Yang Mempengaruhi
- Konsentrasi
Semakin tinggi konsentrasi berarti mengandung banyak molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antar molekul makin sering terjadi. Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, reaksi akan berlangsung lebih cepat.
- Luas Permukaan
Luas permukaan sentuhan antara zat-zat yang bereaksi. Luas permukaan ini merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi bagi campuran pereaksi yang heterogen, misalnya antara zat padat dan gas, zat padat dengan larutan, dan dua macam zat cair yang tak dapat campur.
- Suhu
Suatu suhu atau temperatur juga dapat mempengaruhi laju reaksi pada suatu zat. Suhu berpengaruh terhadap energi kinetik molekul. Semakin tinggi suhu reaksi, maka akan semakin besar energi kinetik molekul. sehingga hal ini memungkinkan jumlah molekul/kompleks teraktivasi menjadi lebih banyak. Dengan demikianm frekuensi dan momentum tumbukan pun juga menjadi meningkat.
- Tekanan
Jika tekanan gas diperbesar, maka volume gas itu mengecil, sehingga letak partikel semakin berdekatan dan makin mudah bertumbukan. Jadi, makin besar tekanan gas, makin cepat reaksinya.
- Katalis
Dengan menggunakan katalis, energi aktivasi dapat menurun, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. Pada reaksi autokatalis, awalnya reaksi akan berlangsung lambat, namun lama-kelamaan reaksi akan menjadi lebih cepat, karena katalis yang terbentuk makin banyak.