Tentang ikatan kimia, ini adalah topik yang luas dalam ilmu kimia yang mempelajari bagaimana atom saling berinteraksi dan berikatan bersama membentuk molekul dan senyawa kimia. Nah pada kesempatan kali ini saya akan mengajak kalian untuk mengetahui lebih dalam tentang materi ikatan kimia.
| Pembahasan Materi: |
| – Atom Dan Struktur Atom – Jenis Ikatan Kimia – Molekul dan Struktur Molekul – Teori Ikatan Kimia – Contoh Soal |
Berikut ini adalah materi yang bisa menjadi dasar pemahaman mengenai ikatan kimia:
Atom dan Struktur Atom
a. Atom
Partikel dasar penyusun materi yang terdiri dari inti (proton dan neutron) yang dikelilingi oleh elektron. Atom adalah unit dasar dari materi yang merupakan struktur paling kecil dari suatu unsur kimia yang masih mempertahankan sifat-sifat kimianya. Atom terdiri dari tiga jenis partikel sub-atomik utama: proton, neutron, dan elektron.
b. Nomor Atom dan Nomor Massa
- Nomor Atom (Z)
| Nomor atom adalah jumlah proton yang terdapat dalam inti atom suatu unsur. Nomor atom menentukan identitas unik dari suatu unsur kimia. Setiap unsur memiliki nomor atom yang berbeda. Misalnya, unsur hidrogen memiliki nomor atom 1 karena memiliki satu proton di intinya, sementara unsur oksigen memiliki nomor atom 8 karena memiliki delapan proton di intinya. |
- Nomor Massa (A)
| Nomor massa adalah jumlah total proton dan neutron yang terdapat dalam inti atom suatu unsur. Ini adalah penjumlahan dari jumlah proton (yang menentukan nomor atom) dan jumlah neutron dalam inti atom. Misalnya, atom karbon memiliki 6 proton dan biasanya memiliki sekitar 6 neutron (varian dari atom disebut isotop), sehingga memiliki nomor massa sekitar 12. |
c. Konfigurasi Elektron
Cara elektron terdistribusi dalam kulit atom. Konfigurasi elektron adalah tata letak dan distribusi relatif elektron di sekitar inti atom. Ini merupakan deskripsi bagaimana elektron disusun dalam kulit energi yang berbeda di sekitar inti atom.
Jenis Ikatan Kimia
a. Ikatan Ionik
Terbentuk karena perpindahan elektron antara atom, menghasilkan ion positif dan negatif yang saling tertarik.
Contoh ikatan ionik adalah dalam pembentukan garam natrium klorida (NaCl):
- Natrium (Na) memiliki kecenderungan untuk kehilangan satu elektron, sehingga membentuk ion Na⁺.
- Klorin (Cl) memiliki kecenderungan untuk menerima satu elektron, sehingga membentuk ion Cl⁻.
- Ion Na⁺ dan Cl⁻ saling tertarik secara elektrostatik, membentuk kristal garam (NaCl) yang stabil.
b. Ikatan Kovalen
Terjadi saat atom berbagi pasangan elektron, membentuk molekul yang terdiri dari atom-atom yang terikat bersama.
Contoh Ikatan Kovalen:
- Molekul Hidrogen (H2): Dua atom hidrogen saling berbagi satu pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen sederhana.
- Molekul Air (H2O): Atom oksigen dan dua atom hidrogen saling berbagi elektron dalam ikatan kovalen. Karena perbedaan keelektronegatifan antara oksigen dan hidrogen, molekul air memiliki ikatan kovalen polar.
c. Ikatan Logam
Ditemukan pada logam, di mana elektron valensi bebas bergerak di antara ion positif dalam struktur kristal.
Contoh Ikatan Logam:
- Logam Murni: Seperti emas, perak, tembaga, dan besi yang memiliki struktur kristal di mana ion-ion logam tersusun dalam jaringan kristal dengan elektron valensi yang bergerak bebas di sekitarnya.
- Paduan Logam: Logam sering kali dicampurkan dalam paduan untuk mengubah sifat-sifatnya. Contohnya adalah paduan baja yang menggabungkan besi dengan karbon.
Molekul dan Struktur Molekul
a. Molekul
Molekul adalah gabungan dua atau lebih atom yang saling terikat bersama melalui ikatan kimia. Ini adalah unit terkecil dari sebuah zat yang mempertahankan sifat-sifat kimianya yang unik.
b. Struktur Molekul
Tiga dimensi spasial di mana atom-atom dalam sebuah molekul tersusun. Struktur molekul merujuk pada tata letak tiga dimensi dari atom-atom yang membentuk molekul. Ini mencakup cara atom-atom tersebut tersusun dan berinteraksi satu sama lain dalam molekul.
Teori Ikatan Kimia
a. Teori Lewis
Menggambarkan ikatan kovalen melalui representasi struktur Lewis dengan simbol atom dan pasangan elektron valensi. Teori Lewis adalah salah satu konsep fundamental dalam kimia yang membantu dalam memahami bagaimana atom-atom saling berinteraksi untuk membentuk molekul dengan konfigurasi yang lebih stabil.
b. Teori Orbital Molekul
Menjelaskan ikatan kovalen dengan menggunakan orbital molekul untuk memprediksi sifat-sifat molekul. Teori Orbital Molekul (Molecular Orbital Theory) adalah pendekatan dalam kimia yang menjelaskan ikatan kimia di antara atom-atom dalam molekul dengan menggunakan konsep orbital molekul.
Contoh Soal
1. Jelaskan mengapa molekul H2O memiliki sudut ikatan sekitar 104.5 derajat berdasarkan Teori Orbital Molekul.
Pembahasan:
| Dalam molekul H2O, orbital-orbital hidrogen berinteraksi dengan orbital 2s dan 2p pada atom oksigen. Geometri molekul dipengaruhi oleh repulsikan antara pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas. – Repulsikan Pasangan Elektron: Pasangan elektron di atom oksigen membentuk sudut yang menolak pasangan elektron di atom hidrogen. – Penentuan Sudut: Hal ini menyebabkan molekul H2O memiliki sudut ikatan sekitar 104.5 derajat, yang diperkirakan oleh Teori Orbital Molekul. |
2. Tentukan geometri dan jumlah pasangan elektron terikat serta pasangan elektron bebas pada molekul NH3 berdasarkan Teori Orbital Molekul.
Pembahasan:
| Dalam molekul NH3, nitrogen (N) memiliki konfigurasi 1s² 2s² 2p³. Dalam Teori Orbital Molekul, orbital-orbital atom N dan H berinteraksi dan membentuk orbital molekul. – Geometri: Molekul NH3 mengikuti geometri piramida trigonal karena tiga orbital hidrogen 1s berikatan dengan orbital 2s dan 2p dari nitrogen. – Pasangan Elektron Terikat: Ada tiga pasangan elektron terikat karena setiap atom hidrogen berkontribusi satu pasangan elektron. – Pasangan Elektron Bebas: Terdapat satu pasangan elektron bebas di nitrogen karena ada satu orbital p yang tidak berikatan. |
Baca juga: Rangkuman Materi Olimpiae Biologi : Sel
YUK BERKOMPETISI DAN BERPRESTASI
Halo pelajar Indonesia, Ayo uji kompetensimu sekarang juga dengan mengikuti Kompetisi Online dan manfaatkan kesempatan untuk berkembang secara pribadi dan profesional! Sertai tantangan ini untuk mengasah keterampilan, memperluas pengetahuan, dan membangun jaringan yang berharga. Ada banyak sekali kompetisi nasional dan internasional yang tersedia setiap bulannya hanya di Kompetisi.in.
LEMBAGA PENYELENGGARA LEGAL DAN TERDAFTAR DI KEMENKUMHAM HINGGA PUSPRESNAS
Lembaga penyelenggara kompetisi sudah terdaftar di Kementerian Hukum dan HAM dengan nomor AHU-0056982-AH.114 Tahun 2020 serta telah terkurasi sistem puspresnas di https://simt.kemdikbud.go.id/kurasi. Kami sudah berpengalaman sejak tahun 2019 dan sudah melahirkan banyak alumni berprestasi di tingkat nasional hingga internasional loh!!. Yuk buruan tunggu apa lagi segera gabung di Kompetisi.in
TEMUKAN MATERI DAN BIMBEL TERUPDATE
Hayo, siapa yang lagi bingung sama materi belajar di sekolah? Yuk belajar materi tambahan secara online di Website Belajaria!. Belajar bisa kapanpun dan dimanapun. Eits, Kalau masih bingung jangan khawatir!. Ada carilesprivat.com dan lesprivatsidoarjo.com yang siap membantu kalian belajar dengan tentor yang kompeten, komunikatif, dan berpengalaman loh!. Tunggu apa lagi? Yuk join sekarang! Ada FREE BIAYA PENDAFTARAN dan FREE SATU BULAN LES juga sebelum kuota terpenuhi.
PLATFORM KOMPETISI ONLINE PERTAMA DI INDONESIA
Yuk ikuti kompetisi online yang terdaftar dan legal di kompetisinasional.com, olimpiadekita.com, pusatbelajar.online, kompetisionline.com, kompetisi.co.id, ajangjuara.com, dan olimpiade.in pasti deh bakal berkesan dan semangat terus untuk berprestasi!! Yuk daftar di kompetisi.in!