Materi :
Ikatan Kimia
Sub Materi :
1. 3 Jenis Ikatan Kimia
2. Struktur Lewis
Pengantar Materi
Ikatan kimia adalah gaya tarik-menarik yang menyatukan atom-atom untuk membentuk senyawa atau molekul, dengan tujuan utama atom-atom mencapai kestabilan melalui pemindahan atau pemakaian bersama elektron valensi (elektron terluar) agar mencapai konfigurasi seperti gas mulia. Tipe-tipe utama ikatan kimia adalah ikatan ion (transfer elektron) dan ikatan kovalen (pembagian elektron).
3 Jenis Ikatan Kimia
Gambar 1.1. Jenis Ikatan Kimia
Ikatan kimia adalah gaya yang bekerja pada penggabungan atom-atom atau ion-ion, sehingga keadaannya menjadi lebih stabil. Ada tiga jenis ikatan Kimia, yaitu ikatan kovalen, ikatan logam dan ikatan ion.
1. Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat kecenderungan atom-atom untuk menggunakan elektron bersama atau share elektron agar memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat. Beberapa sifat fisis senyawa kovalen sederhana antara lain bersifat lunak dan tidak rapuh, mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah, tidak dapat menghantarkan listrik dan tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik. Beberapa contoh senyawa ikatan kovalen di antaranya adalah senyawa HCl, CH4, O2, N2, C2N2, CO, C3H4, dan HCN.
2. Ikatan Logam
Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi pada logam akibat tarik-menarik kation di dalam lautan elektron yang bertindak sebagai perekat dan menggabungkan kation-kation. Adapun, beberapa contoh senyawa ikatan logam di antaranya adalah sebagai berikut:
- logam natrium (Na)
- magnesium (Mg)
- alumunium (Al)
- seng (Zn)
- kadmium (Cd)
- galium (Ga)
- besi (Fe)
- emas (Au)
3. Ikatan Ion
Ikatan ion atau elektrovalen adalah ikatan yang terbentuk karena gaya elektrostatik antara ion positif (+) dari unsur logam dengan ion negatif (-) dari unsur non logam. Sifat fisis senyawa ion antara lain titik leleh dan titik didih yang tinggi, larut dalam pelarut air, bersifat konduktor listrik. Adapun, beberapa contoh senyawa ikatan ion di antaranya adalah NaCl, KCL, dan K2O.
Struktur Lewis
Struktur Lewis adalah struktur yang menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama elektron dalam suatu ikatan kimia. alam struktur ini, elektron-elektron yang berada di kulit terluar suatu atom i biasanya dilambangkan dengan tanda titik (.) dan tanda silang (x). Setiap titik atau silang mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit terluar atom tersebut. Fungsi utama struktur Lewis adalah menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama suatu elektron dalam ikatan kimia. Contohnya yaitu
1. Struktur Lewis NH3
Gambar 1.2. Struktur Lewis NH3
Gambar di samping merupakan struktur lewis NH3 yaitu senyawa amonia. Struktur lewis NH3 diketahui dari atom pusat N dengan elektron valensi 5, sementara pasangan elektron ikatan (X) yaitu 3 dan pasangan elektron bebas (E) yaitu (5-3)/2 = 1.
2. Struktur Lewis CH4
Gambar 1.3. Struktur Lewis CH4
Gambar di samping merupakan struktur lewis CH4 yang merupakan senyawa metana. Terlihat pada gambar, atom pusat C memiliki empat pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB). Maka tipe molekulnya yaitu AX4.
Simpulan Materi
ikatan kimia adalah gaya yang mengikat atom-atom atau ion-ion agar lebih stabil, dengan tiga jenis utama: ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan ion. Ikatan kovalen terbentuk dari penggunaan elektron bersama, sementara ikatan logam adalah gaya tarik-menarik kation dalam lautan elektron, dan ikatan ion terbentuk dari gaya elektrostatik antara ion positif dan negatif. Teks juga menjelaskan Struktur Lewis, sebuah representasi visual yang menggunakan titik atau silang untuk menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama elektron dalam ikatan kimia.
Latihan Soal
Soal Pilihan Ganda
Berikut ini adalah salah satu jenis ikatan kimia yang terbentuk akibat kecenderungan atom-atom untuk menggunakan elektron bersama agar memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat, yaitu…
a. ikatan ion
b. ikatan logam
c. ikatan kovalen
d. ikatan elektrovalen
Berikut ini yang merupakan salah satu sifat fisis dari senyawa ion adalah…
a. mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah
b. tidak dapat menghantarkan listrik
c. larut dalam pelarut air
d. bersifat lunak
Ikatan yang terjadi pada logam akibat tarik-menarik kation di dalam lautan elektron yang bertindak sebagai perekat adalah…
a. ikatan ion
b. ikatan logam
c. ikatan kovalen
d. ikatan elektrovalen
Struktur yang menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama elektron dalam suatu ikatan kimia disebut…
a. Struktur Lewis
b. Struktur Atom
c. Struktur Molekul
d. Struktur Kimia
Berikut ini adalah salah satu contoh senyawa ikatan ion adalah…
a. HCl
b. NaCl
c. CH4
d. O2
Soal Essay
Jelaskan perbedaan mendasar antara ikatan kovalen dan ikatan ion.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan kimia.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan Struktur Lewis.
Jelaskan mengapa ikatan ion bersifat konduktor listrik.
Apa saja tiga jenis ikatan kimia?
Ingin Kembangkan Prestasi dan Kemampuanmu?
Yuk! Ikutan kompetisi online gratis dan terpercaya yang diselenggarakan oleh Lembaga Profesional dan terdaftar di SIMT PUSPRESNAS berikut ini:
Nama Lembaga |
Website |
Tingkat Kompetisi |
Bukti Kurasi |
|---|---|---|---|
Mengapa Harus Daftar Kompetisi Kami?
Pendaftaran Gratis
Pendaftaran Kompetisi dan Olimpiade GRATIS tanpa syarat apapun.
Apresiasi Juara Gratis
Apresiasi juara juga GRATIS tanpa perlu membayar klaim hingga ratusan ribu loh.
Beasiswa hingga Kuliah
Tersedia Beasiswa Khusus Alumni yang diberikan hingga kuliah loh!.
Pendukung Japres & SNBP
Piagam bisa digunakan untuk Jalur Prestasi, Beasiswa dan SNBP loh.
Sudah Ribuan Alumni
Sudah diikuti banyak alumni yang tersebar di seluruh Indonesia dan luar negeri.
Dikelola secara Syariah
Pengelolaan hadiah dan apresiasi dikelola secara terpisah dan sesuai syariah.
Bantuan Kurasi Prestasi
Tersedia layanan bantuan dan panduan kurasi prestasi peserta loh.
Legalitas Terjamin
Lembaga penyelenggara telah terdaftar di kementerian dan SIMT Kurasi.
Tunggu apalagi? Ingin kejar tiket SPMB Jalur Prestasi atau SNBP di tahun depan? segera gabung dan daftarkan dirimu sekarang juga!. Prestasi itu tidak ada yang instan loh! Mulai dan persiapkan versi terbaikmu mulai dari sekarang juga!.