Persamaan yaitu sebuah perubahan konsentrasi terhadap zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai laju reaksi. Persamaan laju reaksi di nyatakan menurut konsentrasi awal setiap zat. Setiap laju reaksi mempunyai nilai konstanta (k) yang berbeda. Hal ini berkaitan dengan orde reaksinya. Yuk simak pada materi dibawah ini mengenai persamaan laju reaksi!.
Berikut Materi SMA Kimia Laju Reaksi:
| Pembahasan Materi |
| – Laju Reaksi |
Persamaan Laju Reaksi
Perubahan konsentrasi terhadap zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi dapat di nyatakan sebagai laju reaksi. Hubungan antar keseluruhan darinya dan zat itulah yang akan di tuliskan dalam bentuk persamaan. Dan yang berdasarkan dari data hasil percobaan orde reaksi dan juga konstanta, lalu akan dapat di tentukan.
Persamaan dari ini bisa di nyatakan menurut konsentrasi awal setiap zat. Dan juga mempunyai suatu nilai konstanta (k) yang berbeda. Hal ini berkaitan dengan orde reaksinya. Besarnya dari suatu nilai k berpengaruh juga pada kecepatan suatu reaksi yang berlangsung, begitu juga sebaliknya. Jadi karena itu, satuan k harus di sesuaikan dengan orde reaksi. Ada pula dari persamaannya reaksi bisa di tuliskan sebagai berikut.
Persamaan Kimia
pA+qB→rC+sD
Persamaannya
v=k [A]^x[B]^y
Keterangan:
| v=Laju reaksi (Ms⁻¹) [A]=Konsentrasi zat A (M) [B]=Konsentrasi zat B (M) k=Konstanta laju reaksi x=Orde reaksi zat A y=Orde reaksi zat B x+y=Orde reaksi total |
Orde Reaksi
Merupakan sebuah bilangan pangkat konsentrasi, yang diperoleh dari penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi. Biasanya, di dalam suatu reaksi kimia angka orde reaksi yang berupa bilangan bulat positif. Besarnya juga tidak selalu sama dengan k atau koefisien reaktan.
Beberapa Jenis Orde Reaksi Dan contohnya
- Pertama (m=1 atau n=1): reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan dalam orde pertama. Contohnya yaitu: Laju reaksi =k[A]
- Kedua (m=2 atau n=2): reaksi bergntung pada kuadrat konsentrasi reaktan atau orde kedua terhadap satu reaktan. Contohnya: Laju reaksi =k[A]2 atau reaksi=k[A][B]
- Nol (m=0 atau n=0): reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan tersebut. Contoh: Laju reaksi=k
Contoh Soal Dan Pembahasan
Contoh Soal 1
Pernyataan yang salah mengenai laju reaksi adalah?
a) Akan dapat diukur dengan perubahan konsentrasi reaktan terhadap waktu
b) Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi antara lain yaitu suhu, konsentrasi reaktan, dan adanya katalis
c) Pada reaksi yang cepat, juga akan seringkali tidak dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan
d) Laju reaksi bertambah jika konsentrasi reaktan diturunkan
Pembahasan:
| Laju reaksi bertambah jika konsentrasi reaktan diturunkan. Konsentrasi reaktan yang diturunkan dalam reaksi kimia yang bersifat langsung, reaksi orde pertama atau lebih tinggi akan mengurangi laju reaksi. Namun, dalam kasus reaksi orde nol, reaksi tidak tergantung pada konsentrasi. Mengubah konsentrasi reaktan tidak akan mempengaruhi laju reaksi. (d) |
Contoh Soal 2
Berikan satu contoh dari orde reaksi yang kalian ketahui!
Pembahasan:
| Nol (m=0 atau n=0): Laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan tersebut. Contoh: Laju reaksi=k |
Baca juga: SMP – BIOLOGI : GANGGUAN SISTEM PENCERNAAN
YUK BERKOMPETISI DAN BERPRESTASI
Halo pelajar Indonesia, Ayo uji kompetensimu sekarang juga dengan mengikuti Kompetisi Online dan manfaatkan kesempatan untuk berkembang secara pribadi dan profesional! Sertai tantangan ini untuk mengasah keterampilan, memperluas pengetahuan, dan membangun jaringan yang berharga. Ada banyak sekali kompetisi nasional dan internasional yang tersedia setiap bulannya hanya di Kompetisi.in.
LEMBAGA PENYELENGGARA LEGAL DAN TERDAFTAR DI KEMENKUMHAM HINGGA PUSPRESNAS
Lembaga penyelenggara kompetisi sudah terdaftar di Kementerian Hukum dan HAM dengan nomor AHU-0056982-AH.114 Tahun 2020 serta telah terkurasi sistem puspresnas di https://simt.kemdikbud.go.id/kurasi. Kami sudah berpengalaman sejak tahun 2019 dan sudah melahirkan banyak alumni berprestasi di tingkat nasional hingga internasional loh!!. Yuk buruan tunggu apa lagi segera gabung di Kompetisi.in
TEMUKAN MATERI DAN BIMBEL TERUPDATE
Hayo, siapa yang lagi bingung sama materi belajar di sekolah? Yuk belajar materi tambahan secara online di Website Belajaria!. Belajar bisa kapanpun dan dimanapun. Eits, Kalau masih bingung jangan khawatir!. Ada carilesprivat.com dan lesprivatsidoarjo.com yang siap membantu kalian belajar dengan tentor yang kompeten, komunikatif, dan berpengalaman loh!. Tunggu apa lagi? Yuk join sekarang! Ada FREE BIAYA PENDAFTARAN dan FREE SATU BULAN LES juga sebelum kuota terpenuhi.
PLATFORM KOMPETISI ONLINE PERTAMA DI INDONESIA
Yuk ikuti kompetisi online yang terdaftar dan legal di kompetisinasional.com, olimpiadekita.com, pusatbelajar.online, kompetisionline.com kompetisi.co.id, ajangjuara.com, dan olimpiade.in pasti deh bakal berkesan dan semangat terus untuk berprestasi!! Yuk daftar di kompetisi.in!
Pingback: SMA - FISIKA : ENERGI DAN GERAK (Bagian 2) - Belajaria - Materi Pelajaran