Sel Volta kimia, juga dikenal sebagai sel elektrokimia atau sel galvani, adalah suatu perangkat yang menghasilkan energi listrik melalui reaksi redoks (reduksi-oksidasi) antara dua logam berbeda yang tercelup dalam larutan elektrolit. Penemuan sel Volta oleh Alessandro Volta pada tahun 1800 menjadi landasan untuk pengembangan baterai listrik.
| PENJELASAN MATERI |
| Definisi Sel Volta: Komponen-Komponen Sel Volta: Prinsip Kerja Sel Volta: Contoh reaksi sel seng-tembaga: Potensial Elektromotor (EMF): Sel Daniell: |
Berikut terdapat materi sel volta kimia :
Definisi Sel Volta:
Sel Volta, juga dikenal sebagai sel galvani atau sel elektrokimia, adalah suatu perangkat yang menghasilkan energi listrik melalui reaksi kimia antara dua logam berbeda yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit.
Komponen-Komponen Sel Volta:
Anoda: Elektroda di mana oksidasi (kehilangan elektron) terjadi. Contohnya, logam zinc (Zn) dalam sel seng-tembaga.
Katoda: Elektroda di mana reduksi (penambahan elektron) terjadi. Contohnya, logam tembaga (Cu) dalam sel seng-tembaga.
Elektrolit: Larutan yang memungkinkan aliran ion antara anoda dan katoda. Biasanya berupa larutan garam atau asam.
Kawat Penghubung: Menghubungkan anoda dan katoda untuk membentuk sirkuit listrik tertutup.
Peregangan Elektro: Menghubungkan sel dengan peralatan luar untuk mengonsumsi energi listrik.
Prinsip Kerja Sel Volta:
Sel Volta beroperasi berdasarkan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) antara logam di anoda dan logam di katoda.
Contoh reaksi sel seng-tembaga:
Elektron mengalir dari anoda ke katoda melalui kawat penghubung, sedangkan ion mengalir melalui elektrolit.
Aliran elektron inilah yang juga menciptakan arus listrik yang dapat untuk di gunakan.
Potensial Elektromotor (EMF):
Potensial elektromotor (EMF) adalah ukuran kemampuan sel untuk menghasilkan arus listrik. Satuan umumnya adalah volt.
Semakin tinggi perbedaan potensial elektrokimia antara logam di anoda dan katoda, semakin tinggi EMF sel.
Sel Daniell:
Salah satu contoh sel Volta adalah Sel Daniell yang terdiri dari elektroda seng dan tembaga serta larutan elektrolit yang mengandung ion tembaga dan ion seng.
Soal dan Jawaban:
1. Apa yang dimaksud dengan sel Volta?
Jawaban: Sel Volta adalah perangkat elektrokimia yang menghasilkan energi listrik melalui reaksi kimia antara dua logam berbeda yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit.
Pembahasan :
| Sel Volta adalah perangkat elektrokimia yang berfungsi menghasilkan energi listrik melalui reaksi kimia yang terjadi antara dua logam berbeda yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit. Prinsip utamanya adalah terjadinya reaksi redoks di antara elektroda-elektroda tersebut. |
2. Apa fungsi anoda dalam sel Volta?
Jawaban: Anoda adalah elektroda di mana oksidasi (kehilangan elektron) terjadi.
Pembahasan :
| Anoda memiliki fungsi sebagai elektroda di mana oksidasi terjadi. Pada anoda, atom atau ion logam mengalami oksidasi, melepaskan elektron, dan menghasilkan ion positif. Elektron yang dilepaskan dari anoda akan mengalir melalui kawat penghubung menuju katoda. |
3. Apa yang menyebabkan arus listrik mengalir dalam sel Volta?
Jawaban: Arus listrik mengalir karena adanya reaksi redoks antara logam di anoda dan logam di katoda.
Pembahasan :
| Arus listrik mengalir dalam sel Volta karena adanya reaksi redoks antara logam di anoda dan logam di katoda. Pada anoda, terjadi oksidasi dengan pelepasan elektron, sedangkan pada katoda, terjadi reduksi dengan penambahan elektron. Aliran elektron inilah yang membentuk arus listrik yang dapat digunakan untuk melakukan kerja di dalam suatu rangkaian listrik. |
Baca juga : Infografis Materi Olimpiade Nasional Matematika : Program Linear
YUK BERKOMPETISI DAN BERPRESTASI
Halo pelajar Indonesia, Ayo uji kompetensimu sekarang juga dengan mengikuti Kompetisi Online dan manfaatkan kesempatan untuk berkembang secara pribadi dan profesional! Sertai tantangan ini untuk mengasah keterampilan, memperluas pengetahuan, dan membangun jaringan yang berharga. Ada banyak sekali kompetisi nasional dan internasional yang tersedia setiap bulannya hanya di Kompetisi.in.
LEMBAGA PENYELENGGARA LEGAL DAN TERDAFTAR DI KEMENKUMHAM HINGGA PUSPRESNAS
Lembaga penyelenggara kompetisi sudah terdaftar di Kementerian Hukum dan HAM dengan nomor AHU-0056982-AH.114 Tahun 2020 serta telah terkurasi sistem puspresnas di https://simt.kemdikbud.go.id/kurasi. Kami sudah berpengalaman sejak tahun 2019 dan sudah melahirkan banyak alumni berprestasi di tingkat nasional hingga internasional loh!!. Yuk buruan tunggu apa lagi segera gabung di Kompetisi.in
TEMUKAN MATERI DAN BIMBEL TERUPDATE
Hayo, siapa yang lagi bingung sama materi belajar di sekolah? Yuk belajar materi tambahan secara online di Website Belajaria!. Belajar bisa kapanpun dan dimanapun. Eits, Kalau masih bingung jangan khawatir!. Ada carilesprivat.com dan lesprivatsidoarjo.com yang siap membantu kalian belajar dengan tentor yang kompeten, komunikatif, dan berpengalaman loh!. Tunggu apa lagi? Yuk join sekarang! Ada FREE BIAYA PENDAFTARAN dan FREE SATU BULAN LES juga sebelum kuota terpenuhi.
PLATFORM KOMPETISI ONLINE PERTAMA DI INDONESIA
Yuk ikuti kompetisi online yang terdaftar dan legal di kompetisinasional.com, olimpiadekita.com, pusatbelajar.online, kompetisionline.com, kompetisi.co.id, ajangjuara.com, dan olimpiade.in pasti deh bakal berkesan dan semangat terus untuk berprestasi!! Yuk daftar di kompetisi.in!