Materi :
Sifat Tabel Periodik
Sub Materi :
1. SubJuPendahuluan
2. Jari-Jari Atom
3. Energi Ionisasi
4. Afinitas Elektron
Pengantar Materi
Sifat tabel periodik merujuk pada sifat periodik unsur, yaitu sifat-sifat yang berubah secara teratur seiring kenaikan nomor atom dalam tabel periodik. Sifat-sifat ini meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan sifat kelogaman. Pengaturan dalam tabel periodik memungkinkan ahli kimia memprediksi sifat-sifat unsur berdasarkan posisinya di periode atau golongan.
Pendahuluan
Sifat periodik adalah sifat pada tabel periodik yang berubah secara teratur sesuai kenaikan nomor atom (sistem modern), baik dalam satu golongan maupun satu periode.
Sifat periodik meliputi:
- Sifat fisis, yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan kelogaman.
- Sifat kimia, yaitu titik leleh dan titik didih.
Jari-Jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar.
Ukuran jari-jari atom dipengaruhi oleh:
1. Jumlah kulit atom
Jumlah kulit atom tidak terbatas secara teori, tetapi dalam prakteknya, elektron hanya menempati kulit-kulit dengan energi terendah, sehingga setiap atom memiliki jumlah kulit yang berbeda tergantung pada jumlah elektronnya. Jumlah kulit pada suatu atom sama dengan periode atom tersebut pada tabel periodik, dan dapat ditentukan dengan menghitung baris horizontal di mana atom tersebut berada.
2. Muatan inti atom
Setiap bertambahnya elektron valensi atom, maka gaya tarik/muatan inti makin besar, sehingga memperkecil jari-jari atom.
Jari-jari atom diukur dalam berbagai satuan, diantaranya dengan picometer (pm) dan amstrong (Å).
Kecenderungan jari-jari dalam tabel periodik:
- Makin ke bawah dalam satu golongan makin besar.
- Makin ke kanan dalam satu periode makin kecil.
Jari-jari atom terbesar adalah fransium (Fr) dan terkecil adalah helium (He).
Energi Ionisasi
Energi ionisasi (EI) adalah besarnya energi yang diperlukan/diserap untuk melepas satu elektron atom netral agar menjadi ion positif.
Besar EI dipengaruhi oleh jari-jari atom dan muatan inti atom.
- Bila jari-jari atom makin besar, berarti jarak elektron valensi ke inti makin jauh.
- Bila jaraknya makin jauh, maka gaya tarik/muatan inti makin kecil, sehingga elektron semakin mudah untuk ditarik.
- Semakin mudah elektron ditarik oleh inti, maka EI yang dibutuhkan kecil.
EI dinyatakan menggunakan satuan kJ mol⁻¹ atau elektronVolt (eV). EI mengalami penyimpangan pada golongan IIA, VA, dan VIIIA, yaitu nilai EI yang sangat besar, lebih besar dari golongan di sebelah kanannya, yaitu golongan IIIA dan VIA.
EI terbesar dimiliki helium (He), dan terkecil dimiliki cesium (Cs).
Afinitas Elektron
Afinitas elektron (AE) adalah besarnya energi yang dibebaskan dan diserap untuk menerima elektron dari luar atom netral agar menjadi ion negatif. AE dinyatakan menggunakan satuan kJmol⁻¹ atau elektronVolt (eV).
Kecenderungan AE dalam tabel periodik:
- Makin ke bawah dalam satu golongan makin kecil (positif), karena jari-jari atom makin besar dan gaya tariknya makin kecil.
- Makin ke kanan dalam satu periode makin besar (negatif), karena jari-jari atom makin kecil dan gaya tariknya makin besar.
AE terbesar dimiliki klor (Cl), dan terkecil dimiliki berilium (Be).
Simpulan Materi
Sifat periodik adalah kecenderungan sifat-sifat atom yang berulang secara teratur dalam tabel periodik. Sifat ini meliputi jari-jari atom (jarak dari inti ke kulit terluar), energi ionisasi (energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron), dan afinitas elektron (energi yang dibebaskan/diserap untuk menerima elektron). Secara umum, dalam satu golongan, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah, sedangkan energi ionisasi dan afinitas elektron menurun. Sebaliknya, dalam satu periode, jari-jari atom menurun dari kiri ke kanan, sementara energi ionisasi dan afinitas elektron cenderung meningkat.
Latihan Soal
Soal Pilihan Ganda
\Jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar disebut…
A. Energi ionisasi
B. Keelektronegatifan
C. Jari-jari atom
D. Afinitas elektron
Manakah dari unsur-unsur berikut yang memiliki jari-jari atom terbesar?
A. Litium (Li)
B. Natrium (Na)
C. Kalium (K)
D. Fransium (Fr)
Energi yang diserap untuk melepas satu elektron dari atom netral agar menjadi ion positif dikenal sebagai…
A. Energi ionisasi
B. Afinitas elektron
C. Muatan inti
D. Kelogaman
Dalam satu periode pada tabel periodik, semakin ke kanan, jari-jari atom cenderung…
A. Membesar
B. Mengecil
C. Tetap
D. Berubah secara tidak beraturan
Afinitas elektron dari suatu atom akan semakin besar (lebih negatif) jika…
A. Jari-jari atomnya semakin besar
B. Gaya tarik intinya semakin kecil
C. Jarak elektron valensi ke inti makin jauh
D. Jari-jari atomnya semakin kecil
Soal Essay
Jelaskan faktor-faktor yang memengaruhi ukuran jari-jari atom.
Bagaimana kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan pada tabel periodik? Jelaskan alasannya.
Jelaskan perbedaan mendasar antara energi ionisasi dan afinitas elektron.
Mengapa afinitas elektron cenderung meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode?
Mengapa energi ionisasi mengalami penyimpangan pada golongan IIA, VA, dan VIIIA?
Ingin Kembangkan Prestasi dan Kemampuanmu?
Yuk! Ikutan kompetisi online gratis dan terpercaya yang diselenggarakan oleh Lembaga Profesional dan terdaftar di SIMT PUSPRESNAS berikut ini:
Nama Lembaga |
Website |
Tingkat Kompetisi |
Bukti Kurasi |
|---|---|---|---|
Mengapa Harus Daftar Kompetisi Kami?
Pendaftaran Gratis
Pendaftaran Kompetisi dan Olimpiade GRATIS tanpa syarat apapun.
Apresiasi Juara Gratis
Apresiasi juara juga GRATIS tanpa perlu membayar klaim hingga ratusan ribu loh.
Beasiswa hingga Kuliah
Tersedia Beasiswa Khusus Alumni yang diberikan hingga kuliah loh!.
Pendukung Japres & SNBP
Piagam bisa digunakan untuk Jalur Prestasi, Beasiswa dan SNBP loh.
Sudah Ribuan Alumni
Sudah diikuti banyak alumni yang tersebar di seluruh Indonesia dan luar negeri.
Dikelola secara Syariah
Pengelolaan hadiah dan apresiasi dikelola secara terpisah dan sesuai syariah.
Bantuan Kurasi Prestasi
Tersedia layanan bantuan dan panduan kurasi prestasi peserta loh.
Legalitas Terjamin
Lembaga penyelenggara telah terdaftar di kementerian dan SIMT Kurasi.
Tunggu apalagi? Ingin kejar tiket SPMB Jalur Prestasi atau SNBP di tahun depan? segera gabung dan daftarkan dirimu sekarang juga!. Prestasi itu tidak ada yang instan loh! Mulai dan persiapkan versi terbaikmu mulai dari sekarang juga!.